Εάν 9 γραμμάρια τρισθετικού μετάλλου συνδυάζονται με 8 οξυγόνο, το ατομικό βάρος θα είναι;
* Χρειαζόμαστε τον χημικό τύπο του οξειδίου. Για να προσδιορίσουμε το ατομικό βάρος, πρέπει να γνωρίζουμε την αναλογία των ατόμων μετάλλων προς τα άτομα οξυγόνου στο οξείδιο. Το Trivalent σημαίνει ότι το μέταλλο έχει φορτίο +3, αλλά δεν γνωρίζουμε πόσα άτομα οξυγόνου (με -2 φορτίων) συνδυάζονται με αυτό. Παραδείγματα θα μπορούσαν να είναι:
* M₂o₃ (δύο μεταλλικά άτομα ανά τρία άτομα οξυγόνου)
* Mo (ένα μεταλλικό άτομο ανά άτομο οξυγόνου)
* Πρέπει να γνωρίζουμε τη μάζα του οξειδίου που παράγεται. Γνωρίζουμε τη μάζα του μετάλλου και του οξυγόνου, αλλά χρειαζόμαστε τη συνολική μάζα του οξειδίου για να υπολογίσουμε τα γραμμάρια του οξειδίου και στη συνέχεια τα γραμμομοχεία του μετάλλου.
Εδώ θα λύσατε αυτό το πρόβλημα εάν είχατε τις απαραίτητες πληροφορίες:
1. Προσδιορίστε τον χημικό τύπο του οξειδίου. Για παράδειγμα, ας υποθέσουμε ότι ο τύπος είναι m₂o₃.
2. Διαχωρίστε τη μάζα του οξυγόνου (8 γραμμάρια) με τη μοριακή του μάζα (16 g/mol):8 g/16 g/mol =0,5 mol του οξυγόνου.
3. Προσδιορίστε τα moles του μετάλλου. Από τον τύπο M₂o₃, γνωρίζουμε ότι 2 moles μετάλλου αντιδρούν με 3 moles οξυγόνου. Χρησιμοποιήστε αυτήν την αναλογία για να βρείτε τα γραμμομόρια του μετάλλου:
(0,5 moles o) * (2 moles m / 3 moles o) =1/3 moles μετάλλου.
4. Υπολογίστε τη μάζα του μετάλλου. Πολλαπλασιάστε τα γραμμομόρια του μετάλλου με το ατομικό βάρος του (που είναι αυτό που προσπαθούμε να βρούμε):(1/3 moles) * (ατομικό βάρος του m) =9 γραμμάρια.
5. Επίλυση για το ατομικό βάρος του μετάλλου.
(ατομικό βάρος m) =(9 γραμμάρια) * (3/1) =27 g / mol.
Επομένως, εάν το οξείδιο είχε τον τύπο M₂O₃ και η συνολική μάζα του οξειδίου ήταν 17 γραμμάρια, το ατομικό βάρος του μετάλλου θα ήταν 27 g/mol
