Γιατί η ατομική μάζα του στοιχείου δεν αντιπροσωπεύει τα πραγματικά άτομα;
* ισότοπα: Τα περισσότερα στοιχεία υπάρχουν στη φύση ως μείγμα διαφορετικών ισοτόπων. Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς διαφορετικές μάζες.
* Μέση μάζα: Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος Από τις μάζες όλων των ισότοπων αυτού του στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική αφθονία τους στη φύση.
Παράδειγμα:
* άνθρακα: Ο άνθρακας έχει δύο κύρια ισότοπα:άνθρακα-12 (με 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια) και άνθρακα-13 (με 6 πρωτόνια και 7 νετρόνια).
* Carbon-12 είναι το πιο άφθονο ισότοπο (περίπου 98,9%).
* Carbon-13 είναι λιγότερο άφθονο (περίπου 1,1%).
* Η ατομική μάζα άνθρακα στον περιοδικό πίνακα είναι περίπου 12.011 AMU (μονάδες ατομικής μάζας). Αυτή η τιμή είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος που αντικατοπτρίζει την αφθονία κάθε ισότοπου.
Επομένως, η ατομική μάζα στον περιοδικό πίνακα αντιπροσωπεύει τη μέση μάζα ενός ατόμου αυτού του στοιχείου, όχι την ακριβή μάζα οποιουδήποτε μεμονωμένου ατόμου.
Για να κατανοήσετε την πραγματική μάζα ενός συγκεκριμένου ατόμου, θα πρέπει να γνωρίζετε το ισότοπο που έχετε να αντιμετωπίσετε.
