Πόσοι δεσμοί διαμορφώνονται με τα ηλεκτρόνια Atoms 5 Valence;
Εδώ είναι γιατί:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (όπως τα ευγενή αέρια).
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα άτομα με 5 ηλεκτρόνια σθένους πρέπει να κερδίσουν 3 ακόμη ηλεκτρόνια για να φτάσουν σε οκτάδες. Το επιτυγχάνουν αυτό με την κοινή χρήση 3 ηλεκτρονίων με άλλα άτομα μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
Παράδειγμα:
* φωσφόρος (p): Ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα, όπως στο μόριο PCL₃ (τριχλωρίδιο φωσφόρου).
Εξαιρέσεις:
* Expanded Octet: Ορισμένα άτομα στην τρίτη περίοδο και πέραν (όπως ο φωσφόρος και το θείο) μπορούν να φιλοξενήσουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους, επιτρέποντάς τους να σχηματίσουν περισσότερους από τέσσερις δεσμούς.
* Ιονική σύνδεση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα άτομα με 5 ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να χάσουν 3 ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κατιόν με φορτίο +3 και να συμμετέχουν σε ιοντική συγκόλληση.
Συνολικά, ενώ τρεις ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι πιο συνηθισμένοι, η συγκεκριμένη συμπεριφορά συγκόλλησης ενός ατόμου με 5 ηλεκτρόνια σθένους μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το συγκεκριμένο στοιχείο και το περιβάλλον χημικό περιβάλλον του.
