Γιατί το υδρογόνο ομαδοποιείται με τα αλκαλικά μέταλλα;
ομοιότητες με αλκαλικά μέταλλα:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα.
* Αντιδραστικότητα: Τόσο το υδρογόνο όσο και τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, σχηματίζοντας εύκολα κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) χάνοντας το ενιαίο εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο.
* Σχηματισμός ιοντικών ενώσεων: Και οι δύο μπορούν να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα, αν και το υδρογόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από τα αλκαλικά μέταλλα.
Διαφορές από αλκαλικά μέταλλα:
* Φυσική κατάσταση: Το υδρογόνο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα αλκαλικά μέταλλα είναι όλα στερεά.
* Μεταλλικές ιδιότητες: Το υδρογόνο στερείται των μεταλλικών ιδιοτήτων που βρίσκονται στα αλκαλικά μέταλλα, όπως η καλή αγωγιμότητα της θερμότητας και της ηλεκτρικής ενέργειας.
* Τάση να σχηματίζουν ανιόντα: Το υδρογόνο μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ανιόν υδριδίου (Η-), ενώ τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν μόνο κατιόντα.
* Χημική σύνδεση: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς, να μοιράζεται ηλεκτρόνια με άλλα άτομα, τα οποία δεν είναι τυπικά για τα αλκαλικά μέταλλα.
όπου ανήκει το υδρογόνο:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτή η ομάδα βασίζεται στα στοιχεία που έχουν ένα εξωτερικό ηλεκτρόνιο σθένους. Ωστόσο, η χημική συμπεριφορά του υδρογόνου είναι αρκετά διαφορετική από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Μερικοί υποστηρίζουν ότι η τάση του υδρογόνου να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα ιόν υδριδίου (Η-) το καθιστά παρόμοιο με τα αλογόνα.
* Μοναδική θέση: Επί του παρόντος, το υδρογόνο τοποθετείται συχνά ξεχωριστά στην κορυφή του περιοδικού πίνακα, αναγνωρίζοντας τις μοναδικές του ιδιότητες που δεν ταιριάζουν τέλεια με οποιαδήποτε άλλη ομάδα.
Συνοπτικά, ενώ το υδρογόνο έχει κάποιες ομοιότητες με αλκαλικά μέταλλα, τα ξεχωριστά χαρακτηριστικά του καθιστούν ένα μοναδικό στοιχείο που δεν ταιριάζει άνετα σε οποιαδήποτε ομάδα στον περιοδικό πίνακα.
