Μπορούν δύο ισομερή να διαφοροποιηθούν από το σημείο βρασμού τους;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το σημείο βρασμού καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων. Τα ισομερή, ενώ έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, μπορούν να έχουν διαφορετικές ρυθμίσεις ατόμων, οδηγώντας σε παραλλαγές σε αυτές τις δυνάμεις.
* επιφάνεια και πολικότητα:
* επιφάνεια: Τα διακλαδισμένα ισομερή τείνουν να έχουν μικρότερη επιφάνεια από τους ομολόγους τους. Αυτό μειώνει τη δύναμη των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος διαμοριακής δύναμης) και οδηγεί σε ένα χαμηλότερο σημείο βρασμού για το διακλαδισμένο ισομερές.
* πολικότητα: Τα ισομερή με πιο πολική δομή (λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής ηλεκτρονίων) θα παρουσιάζουν ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
Παράδειγμα:
* butane (ευθεία αλυσίδα) έναντι ισοβουτάν (διακλαδισμένο): Το βουτάνιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού (0 ° C) από το ισοβουτάνιο (-12 ° C) λόγω της μεγαλύτερης επιφάνειας της δομής ευθείας αλυσίδας, επιτρέποντας ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειώσετε:
* Το σημείο βρασμού δεν είναι πάντα ένας οριστικός παράγοντας για τη διαφοροποίηση των ισομερών. Ορισμένα ισομερή μπορεί να έχουν πολύ παρόμοια σημεία βρασμού, καθιστώντας απαραίτητες άλλες τεχνικές (όπως η φασματοσκοπία).
* Άλλοι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν το σημείο βρασμού: Το μοριακό βάρος και η σύνδεση υδρογόνου μπορούν επίσης να διαδραματίσουν κάποιο ρόλο.
Συμπερασματικά: Αν και δεν είναι πάντα ένας τέλειος δείκτης, η σύγκριση των σημείων βρασμού των ισομερών μπορεί να είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για τη διάκριση μεταξύ τους, καθώς αντικατοπτρίζει τις διαφορές στις διαμοριακές δυνάμεις τους.
