Πόσες γραμμομορείς νερού μπορούν να παραχθούν με καύση 325g οκτανίου σε υπερβολικό οξυγόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η καύση του οκτανίου (C₈H₁₈) σε υπερβολικό οξυγόνο (O₂) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):
2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του οκτανίου:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του οκτανίου (C₈H₁₈):
(8 x 12.01 g/mol C) + (18 x 1,01 g/mol h) =114,23 g/mol
* Διαχωρίστε τη μάζα του οκτανίου από τη μοριακή του μάζα:
325 g / 114.23 g / mol =2,85 mol οκτάνιο
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς οκτανίου παράγουν 18 γραμμομόρια νερού.
* Ρυθμίστε μια αναλογία:(2 mol οκτανίου / 18 mol h₂o) =(2,85 mol οκτανίου / x mol h₂o)
* Επίλυση για x:x =(2,85 mol οκτανίου * 18 mol h₂o) / 2 mol οκτανίου =25,65 mol h₂o
απάντηση: Η καύση 325 g οκτανίου σε υπερβολικό οξυγόνο μπορεί να παράγει 25,65 moles νερού.
