Ποια είναι η δομή Lewis του Bacl2;

Το χλωριούχο βάριο (Bacl₂) είναι μια ιοντική ένωση, οπότε δεν έχει παραδοσιακή δομή Lewis όπως τα ομοιοπολικά μόρια. Εδώ γιατί και πώς να καταλάβετε τη δομή του:

1. Ιωνική σύνδεση:

* Το βάριο (BA) είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 2, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2 (Ba²⁺).

* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο στην ομάδα 17, που σημαίνει ότι κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ανιόν (CL⁻).

2. Σχηματισμός bacl₂:

* Για να επιτευχθεί η ηλεκτρική ουδετερότητα, ένα άτομο βαρίου (Ba2⁺) συνδυάζεται με δύο άτομα χλωρίου (2 CL⁻).

* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον ιοντικό δεσμό στο Bacl₂.

3. Εκπροσώπηση δομής Lewis:

* Δεν αντλούμε μια παραδοσιακή δομή Lewis για ιοντικές ενώσεις όπως το Bacl₂

* Αντ 'αυτού, αντιπροσωπεύουμε τα ιόντα ξεχωριστά:

* Ba²⁺:[ba] ²⁺ (Atom βαρίου με δύο ηλεκτρόνια που αφαιρέθηκαν)

* CL⁻:[CL] ⁻ (Atom Chlorine με ένα ηλεκτρονικό πρόσθετο)

* Η δομή του Bacl₂ είναι ένα κρυσταλλικό πλέγμα, όπου κάθε ιόν Ba²⁺ περιβάλλεται από έξι ιόντα CL, και κάθε ιόν CL⁻ περιβάλλεται από έξι ιόντα Ba².

Συνοπτικά: Το Bacl₂ είναι μια ιοντική ένωση που συγκρατείται από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ ιόντων Ba²⁺ και CL⁻. Δεν σχηματίζει μια παραδοσιακή δομή Lewis λόγω της φύσης της ιοντικής σύνδεσης.