Μοριακός τύπος με ένωση άνθρακα 40 και υδρογόνο 6.7 οξυγόνο 53.3 MR 180;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια:

* Υποθέστε ότι έχετε 100 γραμμάρια της ένωσης. Αυτό σημαίνει ότι έχετε:

* 40 γραμμάρια άνθρακα (C)

* 6.7 γραμμάρια υδρογόνου (Η)

* 53,3 γραμμάρια οξυγόνου (O)

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* C:40 g / 12.01 g / mol =3,33 mol

* Η:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol

* O:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία πλήρους αριθμού των moles:

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (3,33 mol σε αυτή την περίπτωση):

* C:3.33 mol / 3.33 mol =1

* Η:6,63 mol / 3,33 mol ≈ 2

* O:3.33 mol / 3.33 mol =1

4. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο:

* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση. Με βάση τους παραπάνω υπολογισμούς, ο εμπειρικός τύπος είναι ch₂o.

5. Υπολογίστε τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας:

* (12,01 g/mol) + (2 * 1,01 g/mol) + (16,00 g/mol) =30,03 g/mol

6. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:

* Διαχωρίστε τη δεδομένη μοριακή μάζα (MR =180) από την εμπειρική μάζα τύπου (30,03 g/mol):

* 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6

* Αυτό σημαίνει ότι ο μοριακός τύπος είναι έξι φορές ο εμπειρικός τύπος.

Ως εκ τούτου, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι c₆h₁₂o₆.