Γιατί το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι 35,5 αν και ισότοπα 35 και 37;

Έχετε δίκιο να είστε περίεργοι! Δεν είναι απλός μέσος όρος 35 και 37. Εδώ είναι γιατί:

Ατομικό βάρος έναντι αριθμού μάζας

* αριθμός μάζας: Ο αριθμός των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου (π.χ. χλωρίνη-35 έχει 17 πρωτόνια και 18 νετρόνια, για μάζα 35).

* Ατομικό βάρος: Ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων ενός στοιχείου.

ισότοπα χλωρίου και αφθονία

Το χλώριο έχει δύο σημαντικά ισότοπα:

* χλώριο-35 (³⁵cl): Περίπου 75,77% αφθονία στη φύση.

* χλώριο-37 (³⁷cl): Περίπου 24,23% αφθονία στη φύση.

Υπολογισμός του ατομικού βάρους

Το ατομικό βάρος του χλωρίου υπολογίζεται από:

1.

* ³⁵cl:35 x 0.7577 =26.5195

* ³⁷cl:37 x 0.2423 =8.9651

2. Προσθήκη των αποτελεσμάτων:

* 26.5195 + 8.9651 =35.4846

Ως εκ τούτου, το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι περίπου 35,5, αντανακλώντας τον σταθμισμένο μέσο όρο των δύο μεγάλων ισότοπων του.