Πώς σχηματίζονται τα ομόλογα μεταξύ των μορίων νερού;
1. Πόλη: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
2. Προσέλκυση: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται A δεσμός υδρογόνου .
3. Αδύναμη αλλά πολυάριθμα: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε ένα μόριο νερού, αλλά είναι πολυάριθμοι και συλλογικά ισχυροί. Αυτοί οι δεσμοί διαμορφώνονται και σπάζουν συνεχώς, αλλά η παρουσία τους συμβάλλει στις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
Εδώ είναι μια κατανομή των βασικών πτυχών:
* ομοιοπολικά ομόλογα Κρατήστε τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μαζί μέσα σε ένα μόνο μόριο νερού.
* δεσμούς υδρογόνου εμφανίζονται μεταξύ διαφορετικών μορίων νερού, σχηματίζοντας ένα δίκτυο διασυνδεδεμένων μορίων.
Σημασία της σύνδεσης υδρογόνου:
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις σημαντικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, γι 'αυτό το νερό έχει ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού σε σύγκριση με άλλα μόρια παρόμοιου μεγέθους.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου στην επιφάνεια του νερού δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη, με αποτέλεσμα την υψηλή επιφανειακή τάση.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα και η ικανότητα του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου το καθιστούν εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ουσίες.
* ανωμαλία πυκνότητας: Το υγρό νερό είναι πυκνότερο από τον πάγο λόγω της διάταξης των δεσμών υδρογόνου στη στερεά κατάσταση.
Συνοπτικά, η δέσμευση υδρογόνου είναι μια κρίσιμη διαμοριακή δύναμη που εξηγεί πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
