Πώς ξέρετε αν ένα άτομο είναι ιόν;
1. Χρέωση:
* Τα ιόντα έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Αυτό σημαίνει ότι είτε έχουν περισσότερα πρωτόνια (θετικό φορτίο) από τα ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο), με αποτέλεσμα ένα θετικό ιόν (κατιόν) ή περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια, με αποτέλεσμα αρνητικό ιόν (ανιόν).
* Τα ουδέτερα άτομα δεν έχουν καθαρή χρέωση. Έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων.
2. Χημικοί τύποι:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένας δεσμός αρνητικά φορτισμένου ιόντος (ανιόν) μαζί.
* Μπορείτε συχνά να εντοπίσετε ιόντα μέσα σε μια χημική φόρμουλα. Για παράδειγμα, στο NaCl (αλάτι επιτραπέζιου), το Na (νάτριο) είναι ένα θετικό ιόν (Na+) και το CL (χλώριο) είναι ένα αρνητικό ιόν (Cl-).
3. Άλλες ενδείξεις:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα. Τα άτομα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
* θέση στον περιοδικό πίνακα: Τα στοιχεία στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα. Τα στοιχεία στη δεξιά πλευρά τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε ένα άτομο νατρίου (NA). Έχει 11 πρωτόνια και 11 ηλεκτρόνια. Εάν χάσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν νατρίου (Na+), με 11 πρωτόνια και 10 ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα θετικό φορτίο.
Συνοπτικά:
Για να διαπιστώσετε εάν ένα άτομο είναι ένα ιόν, αναζητήστε:
* Καθαρή χρέωση: Τα ιόντα έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Παρουσία σε μια ιοντική ένωση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Ηλεκτροαρνητικότητα και θέση στον περιοδικό πίνακα: Αυτοί οι παράγοντες μπορούν να υποδεικνύουν την τάση ενός ατόμου να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια.
