0,783 g αερίου υδρογόνου τοποθετείται σε ένα δοχείο όγκου 657 ml σε θερμοκρασία 342 K Τι είναι η πίεση ATM;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση του αερίου υδρογόνου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Μάζα υδρογόνου (g) έως moles (mol):

- Μοριακή μάζα υδρογόνου (H₂) =2,016 g/mol

- Moles του H₂ =(0,783 g) / (2,016 g / mol) =0,388 mol

* όγκος (ml) σε λίτρα (l):

- 657 ml =0.657 l

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός moles (mol)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Λύστε για πίεση (P)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για P:

P =(NRT) / V

4. Συνδέστε τις τιμές

P =(0.388 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 342 k) / 0.657 l

5. Υπολογίστε την πίεση

P ≈ 16,5 atm

Επομένως, η πίεση του αερίου υδρογόνου στο δοχείο είναι περίπου 16,5 atm.