Γιατί αυξάνεται η διαλυτότητα των αλκαλικών μετάλλων καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα;
* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ενέργεια ιονισμού των αλκαλικών μετάλλων μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι γίνεται ευκολότερο να αφαιρέσετε το εξώτατο ηλεκτρόνιο από το άτομο, καθιστώντας το μέταλλο πιο πιθανό να σχηματίσει ένα κατιόν σε διάλυμα.
* Αύξηση του ατομικού μεγέθους: Η ατομική ακτίνα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη, καθιστώντας ευκολότερη την απώλεια του ηλεκτρονίου και σχηματίζουν ένα κατιόν.
* μείωση της ενθαλπίας πλέγματος: Η ενθαλπία του πλέγματος είναι η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν ένα μολύβι μιας στερεάς ιοντικής ένωσης σχηματίζεται από τα συστατικά της ιόντα στην αέρια κατάσταση. Καθώς αυξάνεται το μέγεθος του κατιόντος αλκαλικών μετάλλων, η ενθαλπία του πλέγματος μειώνεται, διευκολύνοντας το κατιόν να διαλύεται στο νερό.
* Ενυδάτωση ενθαλπία: Όταν ένα αλκαλικό μεταλλικό ιόν διαλύεται στο νερό, περιβάλλεται από μόρια νερού. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει ενέργεια που ονομάζεται ενυδάτωση ενθαλπία. Η ενυδάτωση της ενυδάτωσης των κατιόντων αλκαλικών μετάλλων μειώνεται καθώς μετακινείτε προς τα κάτω την ομάδα λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους των κατιόντων, με αποτέλεσμα ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού. Ωστόσο, η μείωση της ενθαλάσσιας ενυδάτωσης είναι λιγότερο σημαντική από τη μείωση της ενθαλπίας πλέγματος, οδηγώντας σε συνολική αύξηση της διαλυτότητας.
Συνοπτικά: Η συνδυασμένη επίδραση της μείωσης της ενέργειας ιονισμού, η αύξηση του ατομικού μεγέθους, η μείωση της ενθαλπίας του πλέγματος και η μείωση της ενυδάτωσης ενυδάτωσης οδηγεί σε αύξηση της διαλυτότητας των αλκαλικών μετάλλων καθώς μετακινείτε την ομάδα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η διαλυτότητα των αλκαλικών μετάλλων εξακολουθεί να είναι σχετικά χαμηλή σε σύγκριση με άλλα άλατα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα αλκαλικών μετάλλων είναι ιδιαίτερα ενυδατωμένα σε διάλυμα, γεγονός που καθιστά δύσκολο για αυτούς να αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού και να διαλύονται εύκολα.
