Οι μοριακές ενώσεις βράζουν σε πολύ υψηλότερες θερμοκρασίες από ό, τι οι ιονικοί ή ψευδείς;

Αυτή η δήλωση είναι false .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις: Έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα αξιοθέατα απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Μοριακές ενώσεις: Έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο εύκολο να σπάσουν, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

Παράδειγμα:

* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), μια ιοντική ένωση, έχει σημείο βρασμού 1413 ° C.

* Το νερό (H₂O), μια μοριακή ένωση, έχει σημείο βρασμού 100 ° C.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!