Γιατί τα σωματίδια διαλυτής ουσίας πρέπει να προσελκύονται από τον διαλύτη που ενεργοποιεί τον σχηματισμό μιας λύσης;
Η διαδικασία διάλυσης
1. Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, οι δεσμοί μεταξύ των σωματιδίων διαλελυμένης ουσίας (π.χ. ιοντικοί δεσμοί σε αλάτι, ενδομοριακές δυνάμεις στη ζάχαρη) και οι δεσμοί μεταξύ των μορίων του διαλύτη (π.χ. δεσμούς υδρογόνου στο νερό) πρέπει να είναι σπασμένα . Αυτό απαιτεί ενέργεια.
2. Νέα ομόλογα: Για να αντισταθμιστεί η ενέργεια που χρησιμοποιείται για το σπάσιμο των δεσμών, τα νέα αξιοθέατα πρέπει να σχηματίζονται μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις ονομάζονται διαλυτοποίηση (ή ενυδάτωση εάν ο διαλύτης είναι νερό).
Γιατί η έλξη είναι απαραίτητη
* Ενεργειακή ισορροπία: Εάν η έλξη μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι ισχυρότερη Από τα αρχικά αξιοθέατα εντός της διαλυτής ουσίας και του διαλύτη, η συνολική ενεργειακή αλλαγή είναι ευνοϊκή , και η λύση θα διαμορφωθεί.
* αυθόρμητη διαδικασία: Η διάλυση είναι μια αυθόρμητη διαδικασία (που σημαίνει ότι συμβαίνει χωρίς εξωτερική παρέμβαση) όταν η συνολική αλλαγή ενέργειας είναι αρνητική. Αυτό σημαίνει ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας θα τείνουν να αναμειγνύονται με τα σωματίδια διαλύτη.
Παράδειγμα:
* αλάτι (NaCl) Διαλύοντας στο νερό: Τα μόρια του νερού είναι πολικά (έχουν θετικό και αρνητικό τέλος). Προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) στο αλάτι. Αυτή η έντονη έλξη ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς στο αλάτι, οδηγώντας σε διάλυση.
"Όπως διαλύεται όπως"
Αυτή η αρχή της έλξης εξηγεί γιατί ορισμένες ουσίες διαλύονται σε ορισμένους διαλύτες και όχι σε άλλους:
* Πολικοί διαλύτες: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι διαλύει τις πολικές διαλυμένες ουσίες όπως η ζάχαρη και το αλάτι.
* Μη πολικοί διαλύτες: Τα έλαια και τα λίπη είναι μη πολικοί διαλύτες, που σημαίνει ότι διαλύουν μη πολικές διαλυτές όπως το λίπος και άλλα λίπη.
Συνοπτικά: Για να σχηματιστεί ένα διάλυμα, τα σωματίδια διαλυτής ουσίας πρέπει να προσελκύονται από τα μόρια του διαλύτη. Αυτή η έλξη πρέπει να είναι αρκετά ισχυρή ώστε να ξεπεράσει τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία και τον διαλύτη μαζί, με αποτέλεσμα μια ευνοϊκή ενεργειακή αλλαγή και μια αυθόρμητη διαδικασία.
