Ιωνική πολική ή μη πολική αλκοολική αλκοόλ;
* Δομή: Το μόριο έχει κεντρικό άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου, τρία άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο. Το άκρο οξυγόνου του μορίου είναι ελαφρώς αρνητικό και το άκρο του άνθρακα είναι ελαφρώς θετικό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η μεθυλική αλκοόλη είναι πολική, μπορεί ακόμα να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου (ισχυρότερους από τις τυπικές αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου) με άλλα πολικά μόρια λόγω της παρουσίας της υδροξυλομάδας (ΟΗ).
