Γιατί οι υδρογονάνθρακες με μεμονωμένους δεσμούς σχηματίζουν γεωμετρικά ισομερή;
Εδώ είναι γιατί:
* Γεωμετρικά ισομερή προκύπτουν λόγω της περιορισμένης περιστροφής γύρω από έναν διπλό δεσμό . Αυτός ο περιορισμός προκαλείται από τον δεσμό pi , η οποία συγκρατεί τα άτομα σε σταθερή επίπεδη ρύθμιση.
* Ενιαία ομόλογα Αφήστε ελεύθερη περιστροφή γύρω από τον άξονα του δεσμού. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα που συνδέονται με τον ενιαίο δεσμό μπορεί να περιστρέφονται ελεύθερα και δεν διατηρείται καμία σταθερή διάταξη.
Επομένως, δεδομένου ότι δεν υπάρχει περιορισμός στην περιστροφή γύρω από τους μεμονωμένους δεσμούς, οι απαραίτητες συνθήκες για τον γεωμετρικό ισομερισμό δεν πληρούνται.
Παράδειγμα:
* Ethene (C2H4) με διπλό δεσμό μπορεί να υπάρχει ως cis και trans ισομερή:
* cis-ethene: Τα δύο άτομα υδρογόνου βρίσκονται στην ίδια πλευρά του διπλού δεσμού.
* trans-ethene: Τα δύο άτομα υδρογόνου βρίσκονται σε αντίθετες πλευρές του διπλού δεσμού.
* αιθάνιο (C2H6) με ένα μόνο δεσμό δεν έχει γεωμετρικά ισομερή επειδή τα δύο άτομα υδρογόνου μπορούν να περιστρέφονται ελεύθερα γύρω από τον ενιαίο δεσμό άνθρακα-άνθρακα.
Συνοπτικά: Τα γεωμετρικά ισομερή προκύπτουν από περιορισμένη περιστροφή γύρω από διπλούς δεσμούς και δεδομένου ότι οι μεμονωμένοι δεσμοί επιτρέπουν την ελεύθερη περιστροφή, δεν μπορούν να σχηματίσουν γεωμετρικά ισομερή.
