bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι λέτε ένα μέτρο υγρού;

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να αναφερθείτε σε ένα μέτρο υγρού, ανάλογα με το πλαίσιο:

μονάδες μέτρησης:

* Όγκος: Αυτός είναι ο πιο γενικός όρος. Οι κοινές μονάδες όγκου περιλαμβάνουν:

* λίτρα (l) και χιλιοστόλιτρα (ml) (μετρικό σύστημα)

* γαλόνια (gal) , quarts (qt) , pints (pt) , και φλιτζάνια (c) (Εμάς συνηθισμένο σύστημα)

* υγρά ουγγιές (fl oz): Αυτή είναι μια μονάδα όγκου ειδικά σχεδιασμένη για υγρά.

* Άλλες μονάδες: Υπάρχουν πολλές άλλες μονάδες που χρησιμοποιούνται ανάλογα με το συγκεκριμένο πλαίσιο, όπως τα βαρέλια (BBL) για το πετρέλαιο ή το κουταλάκι του γλυκού (TSP) για το μαγείρεμα.

Άλλοι όροι:

* Ποσότητα: Αυτός είναι ένας γενικός όρος για το ποσό του κάτι, συμπεριλαμβανομένων των υγρών.

* Ποσό: Παρόμοια με την ποσότητα.

* τμήμα: Αυτό αναφέρεται σε ένα συγκεκριμένο μέρος ή μερίδιο ενός υγρού.

* Δόση: Αυτό χρησιμοποιείται για συγκεκριμένες ποσότητες υγρών φαρμάκων.

Ο καταλληλότερος όρος εξαρτάται από τη συγκεκριμένη κατάσταση.

Μοριακός τύπος κλάσματος και υπολογισμός

Μοριακός τύπος κλάσματος και υπολογισμός

Στη χημεία, το μοριακό κλάσμα είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που είναι ο αριθμός των γραμμομορίων ενός συστατικού διαιρεμένος με τον συνολικό αριθμό γραμμομορίων ενός διαλύματος ή ενός μείγματος. Το μοριακό κλάσμα είναι ένας αδιάστατος αριθμός. Το άθροισμα όλων των μοριακών κλασμάτων ισούται με 1. Το

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Κανόνας του Abegg δηλώνει ότι η διαφορά μεταξύ του μέγιστου θετικού και αρνητικού σθένους ενός στοιχείου είναι συνήθως οκτώ. Ένα άλλο όνομα για τον κανόνα είναι «ο νόμος του σθένους και της αντιστάθμισης του Abegg». Ο Γερμανός χημικός Richard Abegg πρότεινε τον κανόνα το 1904. Παράδειγμα του κανόνα

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Εξ ορισμού, μια υπερκορεσμένη λύση είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από αυτή που μπορεί να χωρέσει ο διαλύτης. Με άλλα λόγια, ένα υπερκορεσμένο διάλυμα έχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα. Η διαδικασία σχηματισμού ενός υπερκορεσμένου διαλύματος