Γιατί τα ιόντα νατρίου είναι πιο σταθερά από γιατί;
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα νατρίου έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους. Χάνουν αυτό το ηλεκτρόνιο, επιτυγχάνουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) όπως το Neon Neon Noon (NE). Αυτή η διαμόρφωση καθιστά το ιόν νατρίου πιο σταθερό.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου. Αυτό το θετικό φορτίο προσελκύει τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια στο περιβάλλον, οδηγώντας σε μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που σταθεροποιεί περαιτέρω το ιόν.
* Κάτω ενεργειακή κατάσταση: Το ιόν νατρίου έχει χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση σε σύγκριση με το ουδέτερο άτομο νατρίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιόντος είναι πιο σταθερή.
Αντίθετα, το άτομο νατρίου είναι λιγότερο σταθερό λόγω της ελλιπούς διαμόρφωσης οκτώ. Έχει μια έντονη τάση να χάσει το ηλεκτρόνιο σθένους για να επιτύχει σταθερότητα.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε ένα άτομο νατρίου ως άτομο που κρατά ένα βαρύ βάρος (το ηλεκτρόνιο σθένους). Χάνοντας αυτό το βάρος (το ηλεκτρόνιο), το άτομο γίνεται ελαφρύτερο και πιο σταθερό. Αυτό είναι παρόμοιο με το πώς ένα ιόν νατρίου γίνεται πιο σταθερό χάνοντας το ηλεκτρόνιο σθένους του.
Επομένως, το ιόν νατρίου είναι πιο σταθερό από το άτομο νατρίου λόγω της πλήρους διαμόρφωσης των οκτάδων, της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης και της χαμηλότερης κατάστασης ενέργειας.
