Πού είναι τα αντιδραστικά μέταλλα στον περιοδικό πίνακα;

Τα αντιδραστικά μέταλλα βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα, ειδικά σε ομάδες 1 και 2 , που είναι τα Αλκαλικά μέταλλα και ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΙΑ αντίστοιχα.

Εδώ είναι γιατί:

* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Αυτά τα μέταλλα έχουν χαμηλή ενέργεια ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται σχετικά μικρή ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό τους κάνει να είναι πρόθυμοι να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν θετικά ιόντα.

* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα άτομα σε αυτές τις ομάδες έχουν μεγάλες ατομικές ακτίνες. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και λιγότερο σφιχτά διατηρούνται, καθιστώντας τους ευκολότερους να αφαιρεθούν.

Παραδείγματα αντιδραστικών μετάλλων:

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS), το francium (FR)

* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA), ραδρόμιο (RA)

Σημαντική σημείωση: Καθώς μετακινείτε τις ομάδες, η αντιδραστικότητα αυξάνεται. Για παράδειγμα, το francium είναι το πιο δραστικό μέταλλο.