Σε μια χημική εξίσωση, ποια είναι τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα;
αντιδραστήρια:
* Ορισμός: Οι ουσίες που μπαίνουν σε χημική αντίδραση. Είναι τα αρχικά υλικά.
* Τοποθεσία: Είναι γραμμένα στην αριστερή πλευρά της χημικής εξίσωσης, που χωρίζεται από ένα σύμβολο συν (+).
* Αλλαγή: Τα αντιδραστήρια υποβάλλονται σε χημικό μετασχηματισμό κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Προϊόντα:
* Ορισμός: Οι ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης. Είναι οι νέες ουσίες που δημιουργούνται.
* Τοποθεσία: Είναι γραμμένα στη δεξιά πλευρά της χημικής εξίσωσης, που χωρίζεται από ένα σύμβολο συν (+).
* Αλλαγή: Τα προϊόντα σχηματίζονται από τα αντιδραστήρια μέσω του σπασίματος και του σχηματισμού χημικών δεσμών.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει νερό (H₂O) μπορεί να αναπαρασταθεί από την ακόλουθη χημική εξίσωση:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Σε αυτήν την εξίσωση:
* Αντιδραστήρια: H₂ και o₂
* Προϊόντα: Ετησίως
Βασικά σημεία:
* βέλος (→): Το βέλος σε μια χημική εξίσωση υποδεικνύει την κατεύθυνση της αντίδρασης. Διαβάζει ως "αποδόσεις" ή "αντιδρά στη μορφή".
* συντελεστές: Οι αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο (π.χ., 2 σε 2H₂O) ονομάζονται συντελεστές. Υποδεικνύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην ισορροπημένη χημική εξίσωση.
* Διατήρηση της μάζας: Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες για να υπακούσουν στο νόμο της διατήρησης της μάζας. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος.
