Ποιες χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται μεταξύ μη μεταλλικών και μη μεταλλικών;
ομοιοπολική σύνδεση:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Στην ομοιοπολική συγκόλληση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως αυτή ενός ευγενή αέριο). Αυτή η κατανομή συμβαίνει επειδή τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.
* Σχηματισμός μορίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια συγκρατούν τα άτομα μαζί, σχηματίζοντας μόρια.
Παραδείγματα μη μεταλλικών αντιδράσεων:
* αλογόνα και υδρογόνο: Τα αλογόνα (όπως το χλώριο, το βρώμιο, το φθόριο) αντιδρούν με υδρογόνο για να σχηματίσουν αλογονίδια υδρογόνου (π.χ., HCl, HBR, HF).
* οξυγόνο και άνθρακα: Το οξυγόνο και ο άνθρακας αντιδρούν για να σχηματίσουν διοξείδιο του άνθρακα (CO2), ένα ζωτικό συστατικό της ατμόσφαιρας.
* θείο και οξυγόνο: Το θείο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του θείου (SO2), έναν κύριο ατμοσφαιρικό ρύπο.
* αζώτο και οξυγόνο: Το άζωτο και το οξυγόνο αντιδρούν κάτω από υψηλές θερμοκρασίες για να σχηματίσουν οξείδια αζώτου (NOX), τα οποία είναι επιβλαβείς ρύπους.
* φωσφόρος και οξυγόνο: Ο φωσφόρος αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδια φωσφόρου (P2O5), τα οποία χρησιμοποιούνται σε λιπάσματα.
Βασικά σημεία:
* Δεν σχηματίζονται ιόντα: Σε αντίθεση με τις αντιδράσεις μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών (που σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις), οι αντιδράσεις μεταξύ των μη μεταλλικών δεν σχηματίζουν τυπικά ιόντα. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Μοριακές ενώσεις: Τα προϊόντα αυτών των αντιδράσεων είναι συνήθως μοριακές ενώσεις, που σημαίνει ότι αποτελούνται από μόρια που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημείωση: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ο πρωταρχικός τύπος δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών, υπάρχουν εξαιρέσεις όπου τα μη μέταλλα μπορούν να συμμετάσχουν σε ιοντική συγκόλληση. Για παράδειγμα, ένα μη μέταλλο όπως το άζωτο μπορεί να σχηματίσει ιοντικές ενώσεις με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό μη μεταλλικό όπως φθόριο.
