Όταν οι διαλυμένες ουσίες διαλύονται μπορούν να απορροφήσουν ή να απελευθερώσουν θερμότητα;
ενδοθερμική διάλυση:
* Η θερμότητα απορροφάται: Η διαδικασία απαιτεί ενέργεια από το περιβάλλον, κάνοντας τη λύση να αισθάνεται ψυχρότερη.
* Παράδειγμα: Η διάλυση του νιτρικού αμμωνίου (NH4NO3) στο νερό αισθάνεται δροσερό στην αφή επειδή η διαδικασία απορροφά τη θερμότητα.
Εξαθερμική διάλυση:
* Η θερμότητα απελευθερώνεται: Η διαδικασία απελευθερώνει ενέργεια στο περιβάλλον, καθιστώντας τη λύση να αισθάνεται θερμότερη.
* Παράδειγμα: Η διάλυση του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) στο νερό αισθάνεται ζεστό επειδή η διαδικασία απελευθερώνει θερμότητα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τις αλλαγές θερμότητας:
* αλληλεπιδράσεις διαλυτή διαλύτη: Τα ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη οδηγούν σε μεγαλύτερη απελευθέρωση θερμότητας (εξωθερμική).
* αλληλεπιδράσεις διαλυμάτων και διαλύτη διαλύτη: Το σπάσιμο αυτών των δεσμών απαιτεί ενέργεια (ενδοθερμική).
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Η χημική φύση των ουσιών παίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό της συνολικής αλλαγής θερμότητας.
Συνοπτικά:
Η διάλυση μιας διαλελυμένης ουσίας μπορεί να είναι είτε ενδοθερμική είτε εξωθερμική, που σημαίνει ότι μπορεί είτε να απορροφήσει είτε να απελευθερώσει θερμότητα, ανάλογα με τις συγκεκριμένες χημικές ουσίες και τις αλληλεπιδράσεις τους.
