Γιατί πρέπει να μετατραπούν όλες οι τιμές μάζας πριν προσδιοριστούν το περιοριστικό αντιδραστήριο;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι όλα Οι τιμές μάζας πρέπει να μετατραπούν σε moles πριν από τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου. Ενώ είναι η πιο συνηθισμένη και γενικά αξιόπιστη μέθοδος, υπάρχουν καταστάσεις όπου μπορείτε να καθορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο χωρίς να μετατρέψετε άμεσα σε moles.

Εδώ είναι συνήθως απαραίτητη η μετατροπή σε moles:

* Stoichiometry: Οι χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται με βάση την αναλογία moles , όχι ο λόγος των μαζών. Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύουν τον σχετικό αριθμό γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται.

* Διαφορετικές μοριακές μάζες: Οι ουσίες έχουν διαφορετικές μοριακές μάζες. Δύο αντιδραστήρια με την ίδια μάζα μπορούν να έχουν πολύ διαφορετικούς αριθμούς moles. Εξετάστε 100 g νατρίου (NA) και 100 g χλωρίου (CL). Παρόλο που οι μάζες τους είναι ίσες, το νάτριο έχει πολύ υψηλότερη μοριακή μάζα από το χλώριο, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν σημαντικά περισσότερα γραμμάρια χλωρίου που υπάρχουν.

Εδώ είναι πώς να το σκεφτείτε:

1. Φανταστείτε μια συνταγή: Ψάχνετε μπισκότα και η συνταγή απαιτεί 2 φλιτζάνια αλεύρι και 1 φλιτζάνι ζάχαρη. Εάν έχετε μόνο 1,5 φλιτζάνια αλεύρι, δεν μπορείτε να φτιάξετε την πλήρη παρτίδα μπισκότων, ακόμη και αν έχετε περισσότερο από 1 φλιτζάνι ζάχαρη. Το αλεύρι είναι το περιοριστικό συστατικό.

2. Σχετικά με τα moles: Στη χημεία, τα moles είναι σαν τα "κύπελλα" στη συνταγή μπισκότων μας. Η ισορροπημένη εξίσωση σας λέει τη "συνταγή" (αναλογία mole) για την αντίδραση. Εάν έχετε λιγότερα moles ενός αντιδραστηρίου από ό, τι απαιτεί η στοιχειομετρική αναλογία, αυτό το αντιδραστήριο είναι περιοριστικό.

Όταν μπορείτε να καθορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο χωρίς moles:

* ίση μοριακή μάζα: Εάν τα αντιδραστήρια έχουν την ίδια μοριακή μάζα, μπορείτε να συγκρίνετε άμεσα τις μάζες τους. Το αντιδραστήριο με τη μικρότερη μάζα θα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

* Απλή αναλογία: Εάν η στοιχειομετρική αναλογία μεταξύ των αντιδραστηρίων είναι 1:1 και τα αντιδραστήρια έχουν σημαντικά διαφορετικές μοριακές μάζες, μπορείτε συχνά να συμπεράνετε το περιοριστικό αντιδραστήριο χωρίς να μετατρέψετε σε moles.

Συμπερασματικά: Η μετατροπή σε moles είναι συνήθως ο ασφαλέστερος και πιο ακριβής τρόπος για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου. Εξασφαλίζει ότι συγκρίνετε τον αριθμό των σωματιδίων (μόρια, άτομα) που εμπλέκονται στην αντίδραση, η οποία σχετίζεται άμεσα με την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης.