Είναι το οξείδιο του ασβεστίου μια ιοντική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους (περίπου 2,4) οδηγεί σε μια ηλεκτροστατική έλξη όπου το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺) και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (o²⁻).
* Σχηματισμός ιόντων: Η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων, τα οποία συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Οι ιοντικές ενώσεις όπως το οξείδιο του ασβεστίου σχηματίζουν μια άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, όπου τα θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα οξειδίου είναι διατεταγμένα σε κανονικό, επαναλαμβανόμενο πρότυπο.
Επομένως, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και της δομής του κρυσταλλικού πλέγματος είναι χαρακτηριστικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων, επιβεβαιώνοντας ότι το οξείδιο του ασβεστίου είναι μια ιοντική ένωση.
