Για την ακόλουθη εξίσωση SNO2 PLUS 2H2 ισούται με SN 2H20 Πόσα γραμμάρια σχηματίζονται αν χρησιμοποιηθεί 12,5 πρώτα αντιδραστήρια;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

Sno₂ + 2h₂ → sn + 2h₂o

Αυτό μας λέει ότι η στοιχειομετρική αναλογία:1 mole του sno₂ αντιδρά με 2 moles του H₂ για να παράγει 1 mole sn και 2 moles του H₂O.

2. Μοριακές μάζες

* Sno₂ (οξείδιο του κασσίτερου (iv)):118,71 g/mol (SN) + 2 * 16,00 g/mol (O) =150,71 g/mol

* SN (TIN):118,71 g/mol

3. Υπολογίστε τα moles του sno₂

* Moles του sno₂ =(μάζα του sno₂) / (μοριακή μάζα του sno₂)

* Moles του Sno₂ =12,5 g / 150,71 g / mol =0,083 moles

4. Υπολογίστε τα moles του Sn

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του sno₂ παράγει 1 mole του Sn.

* Επομένως, 0,083 moles του Sno₂ θα παράγουν 0,083 moles του Sn.

5. Υπολογίστε τη μάζα SN

* Μάζα Sn =(Moles του Sn) * (μοριακή μάζα SN)

* Μάζα Sn =0,083 moles * 118,71 g/mol =9,86 g

απάντηση: Περίπου 9.86 γραμμάρια του SN θα σχηματιστεί.