Τι χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις συνθήκες αντίδρασης σε ισορροπία;
* σταθερά ισορροπίας (k): Αυτή η τιμή αντιπροσωπεύει τον λόγο των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία. Ένα μεγάλο k δείχνει υψηλή συγκέντρωση προϊόντων, ενώ ένα μικρό k δείχνει υψηλή συγκέντρωση αντιδραστηρίων.
* Gibbs Free Energy (ΔG): Σε ισορροπία, η Gibbs Free Energy Change (ΔG) είναι μηδενική. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει καθαρή αλλαγή στην ποσότητα των προϊόντων και των αντιδραστηρίων.
* Προώθηση και αντίστροφη τιμή: Σε ισορροπία, ο ρυθμός της αντίδρασης προς τα εμπρός (αντιδραστήρια στα προϊόντα) ισούται με τον ρυθμό της αντίστροφης αντίδρασης (προϊόντα σε αντιδραστήρια). Αυτό σημαίνει ότι το σύστημα εμφανίζεται στατικό, αλλά οι αντιδράσεις εξακολουθούν να συμβαίνουν με ίσους ρυθμούς.
* Αρχή του Le Chatelier: Αυτή η αρχή αναφέρει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος. Για παράδειγμα, η προσθήκη περισσότερων αντιδραστηρίων θα προκαλέσει μετατόπιση της ισορροπίας προς τα δεξιά, ευνοώντας τον σχηματισμό προϊόντων.
Αυτοί οι παράγοντες περιγράφουν συλλογικά την κατάσταση ισορροπίας, όπου οι ρυθμοί προς τα εμπρός και αντίστροφης αντίδρασης είναι ίσοι και οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές.
