Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα άτομο;
1. Κατανοήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (κέλυφος) ενός ατόμου.
* Είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
2. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα:
* Αριθμός ομάδας (για κύρια στοιχεία ομάδας): Ο αριθμός ομάδας ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα (εξαιρουμένων των μεταβατικών μετάλλων) αντιστοιχεί άμεσα στον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
* Για παράδειγμα, τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους, στοιχεία στην ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικών γαιών) έχουν 2 και ούτω καθεξής.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Μπορείτε επίσης να καθορίσετε ηλεκτρόνια σθένους εξετάζοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του στοιχείου. Ο υψηλότερος κύριος κβαντικός αριθμός (N) στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων αντιπροσωπεύει το εξωτερικό κέλυφος και ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε αυτό το κέλυφος είναι τα ηλεκτρόνια σθένους.
* Για παράδειγμα, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αζώτου είναι 1S2S2S2P³, έτσι έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους (2 από το 2S subshell και 3 από το 2p subshell).
3. Μεταβατικά μέταλλα (στοιχεία D-block):
* Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν μεταβλητούς αριθμούς ηλεκτρονίων σθένους, καθιστώντας τα πιο περίπλοκα.
* Τα ηλεκτρόνια σθένους τους θεωρούνται τυπικά εκείνα που είναι αυτά που βρίσκονται στο εξωτερικό S και D τροχιά.
Παράδειγμα:
Ας βρούμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο οξυγόνο:
1. Περιοδικός πίνακας: Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16, οπότε έχει ηλεκτρονικά .
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου είναι 1S2S2P⁴, υποδεικνύοντας 6 ηλεκτρόνια σθένους (2 από το 2S Subshell και 4 από το 2p subshell).
Βασικά σημεία:
* Ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζει την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου και τον τρόπο με τον οποίο συνδέεται με άλλα στοιχεία.
* Η κατανόηση των ηλεκτρόνων σθένους είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης και την πρόβλεψη των χημικών ιδιοτήτων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή έχετε στο μυαλό σας συγκεκριμένα στοιχεία!
