Οι ανόργανοι ουσίες θα διαλύονται στο νερό;
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα των ανόργανων ουσιών στο νερό:
* Ιωνικές ενώσεις: Πολλές ιοντικές ενώσεις, όπως τα άλατα (NaCl), διαλύονται στο νερό. Αυτό οφείλεται στην ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών ιόντων στην ένωση και των πολικών μορίων νερού. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, χωρίζοντάς τα και επιτρέποντάς τους να διαλύονται.
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες ανόργανες ενώσεις με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, όπως η ζάχαρη (C12H22O11), μπορούν επίσης να διαλυθούν στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου.
* Μη πολικές ενώσεις: Οι ανόργανες ενώσεις με μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, όπως τα έλαια και τα λίπη, γενικά δεν διαλύονται καλά στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι στερούνται την έλξη που απαιτείται για να αλληλεπιδράσουν με τα πολικά μόρια νερού.
Παραδείγματα ανόργανων ουσιών που διαλύονται στο νερό:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το κοινό αλάτι του τραπεζιού διαλύεται εύκολα στο νερό.
* Νιτρικό κάλιο (KNO3) :Χρησιμοποιείται σε λιπάσματα και εκρηκτικά, διαλύεται εύκολα στο νερό.
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) :Χρησιμοποιείται ως απομακρυσμένος και στην κατασκευή δρόμων, διαλύεται καλά στο νερό.
* θειικό οξύ (H2SO4) :Ένα ισχυρό οξύ, είναι πολύ διαλυτό στο νερό.
Παραδείγματα ανόργανων ουσιών που δεν διαλύονται καλά στο νερό:
* Diamond (C) :Μια πολύ σκληρή, μη πολική ένωση που δεν διαλύεται στο νερό.
* IRON (FE) :Ένα μέταλλο που δεν διαλύεται εύκολα στο νερό.
* άμμος (SiO2) :Κυρίως διοξείδιο του πυριτίου, δεν διαλύεται στο νερό.
Συνοπτικά: Η διαλυτότητα μιας ανόργανης ουσίας στο νερό εξαρτάται από τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων της ένωσης και των μορίων νερού. Οι ιοντικές και πολικές ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται γενικά καλά, ενώ οι μη πολικές ενώσεις δεν το κάνουν.
