Ποια ιδιότητα του οξυγόνου το κάνει να μοιράζεται ηλεκτρόνια άνισα με άτομα υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν είναι μέρος ενός χημικού δεσμού.
* Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο νερού (H₂O).
* Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+).
* Αυτή η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό στο νερό, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου προκαλεί τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η να τραβηχτούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, οδηγώντας σε ανομοιογενή κατανομή του φορτίου και στον σχηματισμό ενός πολικού μορίου.
