Περιγράψτε πώς ένας ιοντικός δεσμός όπως οι μορφές NaCl;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει αδύναμη συγκράτηση στο ηλεκτρόνιο σθένους του.
* Το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το χλώριο έχει ισχυρή έλξη στο ηλεκτρόνιο ενός σθένους του νατρίου.
* Αυτή η έλξη είναι τόσο ισχυρή που το νάτριο * χάνει * το ηλεκτρόνιο σθένους του στο χλώριο.
3. Σχηματισμός ιόντων:
* Το νάτριο, έχοντας χάσει ένα ηλεκτρόνιο, έχει τώρα ένα θετικό φορτίο και γίνεται ένα ιόν νατρίου (Na+) .
* Το χλώριο, έχοντας κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, έχει τώρα αρνητικό φορτίο και γίνεται ένα χλωριούχο ιόν (cl-) .
4. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν! Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου και το αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν προσελκύονται έντονα μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει έναν ιονικό δεσμό , η οποία είναι μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
5. Πλέγμα κρυστάλλου:
* Η έλξη μεταξύ Na+ και Cl-ions δεν περιορίζεται σε ένα μόνο ζεύγος. Πολλά ιόντα συναντώνται σε μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη διάταξη που ονομάζεται κρυστάλλινη πλέγμα .
* Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί μέσα στο πλέγμα δίνουν στο NaCl την στερεή, κρυσταλλική δομή του.
Συνοπτικά:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα μέταλλο (όπως το νάτριο) σε ένα μη μεταλλικό (όπως το χλώριο).
* Αυτή η μεταφορά έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων κατιόντων και τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό, οδηγώντας στο σχηματισμό μιας σταθερής ιοντικής ένωσης όπως το χλωριούχο νάτριο.
