Πώς επιτυγχάνουν η σταθερότητα των αλκαλικών μετάλλων;
1. Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσετε ένα κατιόν
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους. Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο κρατιέται χαλαρά και χάνεται εύκολα.
* Ιονική σύνδεση: Με την απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου, σχηματίζουν ένα κατιόν +1 (π.χ. Na+, K+). Αυτό το κατιόν έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, το οποίο είναι μια σταθερή διαμόρφωση.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (NA) έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [NE] 3S1. Χάνει το ηλεκτρόνιο 3S1 για να σχηματίσει το ιόν νατρίου (Na+) με τη διαμόρφωση [NE], η οποία είναι η ίδια με το σταθερό Neon Neon Gas.
2. Αντιδρώντας με μη μέταλλα
* Ιωνικές ενώσεις: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα (στοιχεία που τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια) για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο αλκαλικού μετάλλου χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του και το μη μέταλλο άτομο το κερδίζει, με αποτέλεσμα έναν σταθερό ιοντικό δεσμό.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) αντιδρά με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει Na+, και το χλώριο κερδίζει για να γίνει cl-. Αυτός ο ιοντικός δεσμός δημιουργεί μια σταθερή ένωση.
Περίληψη:
Τα αλκαλικά μέταλλα επιτυγχάνουν σταθερότητα χάνοντας το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους τους για να σχηματίσουν ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Αυτό το κατιόν έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, που μοιάζει με τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων. Επιτυγχάνουν αυτό μέσω ιοντικής σύνδεσης με μη μέταλλα, όπου το ηλεκτρόνιο μεταφέρεται για να σχηματίσει μια σταθερή ιοντική ένωση.
