Πώς συγκρίνονται οι ατομικοί αριθμοί μάζας διαφορετικών ισοτόπων ένα στοιχείο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αριθμός ατομικής μάζας: Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* ισότοπα: Αυτά είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (που καθορίζουν το στοιχείο) αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
Παράδειγμα:
* Carbon-12: Έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (Αριθμός ατομικής μάζας =12)
* Carbon-14: Έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (ατομικός αριθμός μάζας =14)
Και τα δύο είναι ισότοπα άνθρακα, αλλά ο άνθρακας-14 έχει 2 επιπλέον νετρόνια σε σύγκριση με τον άνθρακα-12, με αποτέλεσμα έναν υψηλότερο αριθμό ατομικής μάζας.
Συνοπτικά:
* Ο αριθμός ατομικής μάζας αντικατοπτρίζει τον συνολικό αριθμό νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια).
* Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* Αυτή η διαφορά στον αριθμό νετρονίων οδηγεί σε διαφορετικούς αριθμούς ατομικής μάζας για ισότοπα του ίδιου στοιχείου.
