Όπου η επιφάνεια δεν επηρεάζει τον ρυθμό μιας αντίδρασης;

Επιφάνεια επιφάνεια επηρεάζουν το ρυθμό μιας αντίδρασης. Είναι ένας βασικός παράγοντας! Εδώ είναι γιατί:

* Περισσότερη επιφάνεια =περισσότερα σημεία επαφής: Σκεφτείτε ένα στερεό αντιδραστήριο σαν κύβος ζάχαρης. Εάν είναι ένας ολόκληρος κύβος, μόνο τα εξωτερικά πρόσωπα εκτίθενται στο άλλο αντιδραστήριο. Αλλά, αν το συντρίψετε σε σκόνη, αυξάνετε σημαντικά την επιφάνεια. Τώρα, πολλά περισσότερα σωματίδια ζάχαρης έρχονται σε επαφή με το άλλο αντιδραστήριο ταυτόχρονα.

* ταχύτερες συγκρούσεις =ταχύτερες αντιδράσεις: Οι αντιδράσεις συμβαίνουν όταν τα μόρια συγκρούονται με αρκετή ενέργεια. Περισσότερη επιφάνεια σημαίνει πιο συχνές και ενεργητικές συγκρούσεις, οι οποίες επιταχύνουν την αντίδραση.

Έτσι, πότε θα μπορούσε η επιφάνεια * όχι * να επηρεάσει τον ρυθμό αντίδρασης;

* ομοιογενείς αντιδράσεις: Εάν όλα τα αντιδραστήρια διαλύονται σε ένα μόνο διάλυμα (όπως σε ένα υγρό), δεν υπάρχει καμία συμπαγής επιφάνεια. Η αντίδραση συμβαίνει σε ολόκληρο τον όγκο, οπότε η επιφάνεια δεν παίζει κάποιο ρόλο.

* Αντιδράσεις που περιορίζονται από άλλους παράγοντες: Μερικές φορές, η αντίδραση είναι τόσο αργή που ακόμη και η αύξηση της επιφάνειας δεν θα κάνει μεγάλη διαφορά. Ο ρυθμός μπορεί να περιορίζεται από πράγματα όπως η ενέργεια ενεργοποίησης, η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων ή η παρουσία ενός καταλύτη.

Παραδείγματα:

* καύση ξύλου: Ένα ημερολόγιο καίει αργά επειδή μόνο η εξωτερική επιφάνεια εκτίθεται. Η ανάφλεξη καίει πολύ πιο γρήγορα επειδή έχει πολύ υψηλότερη επιφάνεια.

* σκουριά: Ένα στερεό νύχι σιδήρου θα σκουριάζει βραδύτερα από τις αρχειοθετήσεις σιδήρου, επειδή οι αρχειοθετήσεις έχουν μια πολύ μεγαλύτερη επιφάνεια που εκτίθεται σε οξυγόνο και νερό.

* Διάλυση ζάχαρης: Ένας κύβος ζάχαρης διαλύεται αργά στο νερό. Η θρυμματισμένη ζάχαρη διαλύεται πολύ ταχύτερα επειδή περισσότερα σωματίδια ζάχαρης έρχονται σε επαφή με το νερό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα!