Γιατί τα NA και MG έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, αλλά το ηλεκτρόνιο απομάκρυνσης απαιτεί περισσότερη ενέργεια;

Έχετε δίκιο να παρατηρήσετε ότι τα NA και MG έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην ουδέτερη κατάσταση τους (11 το καθένα). Ωστόσο, δεν είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που καθορίζει πόση ενέργεια απαιτείται για την αφαίρεση ενός (ενέργεια ιονισμού). Εδώ είναι γιατί το MG απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από το NA:

1. Πυρηνικό φορτίο:

* na: Το νάτριο έχει 11 πρωτόνια στον πυρήνα του, δημιουργώντας ένα φορτίο +11.

* mg: Το μαγνήσιο έχει 12 πρωτόνια στον πυρήνα του, δημιουργώντας ένα φορτίο +12.

Αυτό το ισχυρότερο θετικό φορτίο στον πυρήνα της MG προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, καθιστώντας πιο δύσκολο να αφαιρέσετε ένα.

2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* na: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νατρίου είναι [NE] 3S¹. Το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι σχετικά μακριά από τον πυρήνα και θωρακισμένο από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια.

* mg: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του μαγνησίου είναι [NE] 3S2. Το εξώτατο ηλεκτρόνιο βρίσκεται στο ίδιο επίπεδο ενέργειας με το νάτριο, αλλά συνδυάζεται με ένα άλλο ηλεκτρόνιο στο τροχιακό 3S. Αυτό το ζευγάρωμα παρέχει πρόσθετη σταθερότητα, καθιστώντας πιο δύσκολη την αφαίρεση.

Συνοπτικά:

* Ανώτερο πυρηνικό φορτίο: Η ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων στο Mg καθιστά πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο τροχιακό 3S του μαγνησίου παρέχουν μεγαλύτερη σταθερότητα και καθιστούν δυσκολότερη την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου σε σύγκριση με το ενιαίο ηλεκτρόνιο του νατρίου στο τροχιακό 3S.

Επομένως, παρόλο που τα NA και MG έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, το MG απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο λόγω του αυξημένου πυρηνικού φορτίου και της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων ζευγαρωμένου ηλεκτρονίου του εξωτερικού ηλεκτρονίου της.