Ποια είναι η δομή του διοξειδίου του αζώτου;
* Κεντρικό άτομο: Το άζωτο (Ν) είναι το κεντρικό άτομο.
* ηλεκτρόνια σθένους: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* δεσμός: Το άζωτο σχηματίζει έναν διπλό δεσμό με ένα άτομο οξυγόνου και έναν μόνο δεσμό με το άλλο άτομο οξυγόνου. Αυτό αφήνει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου.
* Σχήμα: Το μοναδικό ζευγάρι στο άτομο αζώτου απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας το μόριο να λυγίσει σε γωνιακό σχήμα.
Εδώ είναι ένα διάγραμμα για να απεικονίσετε:
`` `
Ο
||
N
/ \
O:
`` `
Βασικά χαρακτηριστικά της δομής:
* Γωνία δεσμού: Η γωνία δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου είναι περίπου 134 μοίρες.
* πολικότητα: Το διοξείδιο του αζώτου είναι ένα πολικό μόριο λόγω της ασύμμετρης διάταξης των ατόμων και του μοναχικού ζεύγους στο άτομο αζώτου.
* συντονισμός: Το διοξείδιο του αζώτου παρουσιάζει συντονισμό, που σημαίνει ότι ο διπλός δεσμός μπορεί πραγματικά να απομακρυνθεί και στα δύο άτομα οξυγόνου. Αυτό δίνει στο μόριο πρόσθετη σταθερότητα.
