Πώς επεξεργάζεστε το σθένος του διχρωμικού ριζοσπαστικού -CR2O7;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το σθένος του διχρωμικού ριζοσπαστικού (cr₂o₇²⁻):

1. Κατανοήστε το σθένος

Το σθένος αναφέρεται στη συνδυαστική ισχύ ενός στοιχείου ή ριζοσπαστικής. Είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που ένα άτομο μπορεί να κερδίσει, να χάσει ή να μοιραστεί για να σχηματίσει χημικό δεσμό.

2. Κοινά Valencies του χρωμίου

Το χρωμίου (CR) είναι ένα μεταβατικό μέταλλο με πολλαπλά valencies. Τα πιο συνηθισμένα βαλβίδες του είναι +2, +3 και +6.

3. Το σθένος του οξυγόνου

Το οξυγόνο (O) έχει σχεδόν πάντα ένα σθένος -2.

4. Το φορτίο του διχρωμικού ιόντος

Το διχρωμικό ιόν έχει χρέωση -2 (Cr₂o₇2⁻).

5. Προσδιορίστε το σθένος του χρωμίου

* Έστω το x είναι το σθένος του χρωμίου.

* Το συνολικό σθένος δύο ατόμων χρωμίου είναι 2x.

* Το συνολικό σθένος των επτά ατόμων οξυγόνου είναι 7 * (-2) =-14.

* Το συνολικό φορτίο του διχρωμικού ιόντος είναι -2.

Ρυθμίστε την εξίσωση:

2x + (-14) =-2

Επίλυση για x:

2x =12

x =6

Ως εκ τούτου, το σθένος του χρωμίου στη ρίζα διχρωμικού (cr₂o₇2⁻) είναι +6.