Γιατί το Cu έχει μεγαλύτερο σημείο βρασμού από τη μεθανόλη CH3OH;
* Μεταλλική σύνδεση έναντι διαμοριακών δυνάμεων: Ο χαλκός είναι ένα μέταλλο και τα άτομα του συγκρατούνται από ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που προσελκύουν τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα, δημιουργώντας μια πολύ ισχυρή συνεκτική δύναμη.
* Οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις της μεθανόλης: Η μεθανόλη είναι μια μοριακή ένωση. Τα μόρια του συγκρατούνται από τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, συγκεκριμένα τη δέσμευση υδρογόνου και τις δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις είναι σημαντικά ασθενέστερες από τους μεταλλικούς δεσμούς.
Εδώ είναι μια κατανομή των διαφορών:
* Χαλκός (Cu):
* Ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί: Απαιτεί πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί η έλξη μεταξύ των μεταλλικών ιόντων και των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Περίπου 2567 ° C (4653 ° F).
* μεθανόλη (CH3OH):
* δεσμός υδρογόνου: Μια σχετικά ισχυρή διαμοριακή δύναμη αλλά ακόμα πολύ ασθενέστερη από τη μεταλλική σύνδεση.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύναμες δυνάμεις λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Χαμηλό σημείο βρασμού: Περίπου 64,7 ° C (148,5 ° F).
Συνοπτικά: Η διαφορά στα σημεία βρασμού οφείλεται κυρίως στους πολύ διαφορετικούς τύπους και τα πλεονεκτήματα των δυνάμεων που κρατούν τις ουσίες μαζί. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στη μεθανόλη.
