Τα στοιχεία στην ομάδα 1 διαμορφώνουν εύκολα ή σπάνια ιόντα;
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό το ηλεκτρόνιο διατηρείται σχετικά χαλαρά και απαιτεί ελάχιστη ενέργεια για να αφαιρεθεί, με αποτέλεσμα μια ενέργεια χαμηλού ιονισμού.
* Ισχυρή τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Λόγω της χαμηλής ενέργειας ιονισμού τους, τα αλκαλικά μέταλλα έχουν έντονη τάση να χάσουν το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +1.
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους για να σχηματίσει ένα ιόν νατρίου (Na+).
Αυτή η ικανότητα να σχηματίζουν εύκολα ιόντα καθιστά τα αλκαλικά μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά και εξηγεί τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως:
* Αντιδραστικότητα με νερό: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν έντονα με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας υδροξείδια.
* Σχηματισμός ιοντικών ενώσεων: Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα, όπως NaCl (χλωριούχο νάτριο).
