Υπάρχει μια αυτο -διαιωνιστική χημική αντίδραση;
1. Αλυσίδες αντιδράσεις:
* καύση: Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Μόλις ξεκινήσει από μια σπίθα ή φλόγα, η αντίδραση του καυσίμου με οξυγόνο απελευθερώνει θερμότητα, η οποία θερμαίνει περαιτέρω το μίγμα, επιταχύνοντας την αντίδραση και δημιουργώντας μια αυτοσυντηρούμενη αλυσιδωτή αντίδραση. Ωστόσο, αυτό περιορίζεται από τη διαθεσιμότητα καυσίμου και οξυγόνου.
* Πυρηνική σχάση: Η διάσπαση ενός ατόμου ουρανίου απελευθερώνει νετρόνια που μπορούν να προκαλέσουν περαιτέρω αντιδράσεις σχάσης, δημιουργώντας μια αλυσιδωτή αντίδραση. Αυτό ελέγχεται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες και ανεξέλεγκτη σε πυρηνικές βόμβες.
2. Αυτοκαταλυτικές αντιδράσεις:
* Αυτές οι αντιδράσεις παράγουν έναν καταλύτη ως προϊόν, το οποίο επιταχύνει την ίδια την αντίδραση. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε εκθετική ανάπτυξη στη συγκέντρωση του προϊόντος, αλλά τελικά η αντίδραση επιβραδύνεται λόγω περιορισμών όπως η εξάντληση των αντιδραστηρίων ή η συσσώρευση ανασταλτικών προϊόντων.
3. Αντιδράσεις ταλάντωσης:
* Αυτές οι αντιδράσεις περιλαμβάνουν περιοδικές αλλαγές στις συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων και προϊόντων, με αποτέλεσμα ταλαντώσεις. Η αντίδραση Belousov-Zhabotinsky είναι ένα διάσημο παράδειγμα. Παρόλο που φαίνεται αυτο-διαχωρισμό, βασίζεται σε μια πολύπλοκη αλληλεπίδραση των χημικών ειδών και τελικά οδηγείται από μια αρχική είσοδο ενέργειας.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Εισαγωγή ενέργειας: Ακόμη και στις παραπάνω περιπτώσεις, οι αντιδράσεις απαιτούν μια αρχική είσοδο ενέργειας για να ξεκινήσει η διαδικασία. Για παράδειγμα, η καύση χρειάζεται μια σπίθα και η πυρηνική σχάση χρειάζεται βομβαρδισμό νετρονίων.
* Περιορισμένα αντιδραστήρια: Όλες οι χημικές αντιδράσεις τελικά εξαντλούνται τα αντιδραστήρια, εμποδίζοντας τους να συνεχίσουν επ 'αόριστον.
* Ισορροπία: Οι χημικές αντιδράσεις φθάνουν σε μια κατάσταση ισορροπίας όπου οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις εμφανίζονται με ίσους ρυθμούς. Αυτό δεν σημαίνει ότι η αντίδραση σταματά, αλλά αυτό σημαίνει ότι δεν θα συνεχιστεί επ 'αόριστον προς μία κατεύθυνση.
Συμπερασματικά, Παρόλο που καμία χημική αντίδραση δεν είναι πραγματικά αυτο-διαχωρισμένη με την απόλυτη έννοια, υπάρχουν πολλά παραδείγματα που παρουσιάζουν αυτοσυντηρούμενη συμπεριφορά υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Αυτά τα φαινόμενα υπογραμμίζουν τη σύνθετη και συναρπαστική δυναμική των χημικών αντιδράσεων.
