Ποιο είναι το μοριακό σχήμα για το CH2 Double Bond C CH2;
* υβριδοποίηση: Κάθε άτομο άνθρακα στο μόριο έχει τρεις περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων:δύο μεμονωμένους δεσμούς και έναν διπλό δεσμό. Αυτό οδηγεί σε υβριδισμό SP2, με αποτέλεσμα μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία γύρω από κάθε άνθρακα.
* Γωνίες δεσμών: Οι γωνίες δεσμού στο μόριο είναι περίπου 120 μοίρες, σύμφωνα με την τριγωνική επίπεδη γεωμετρία.
Εδώ είναι ένας απλοποιημένος τρόπος για να το απεικονίσετε:
1. Κεντρικός άνθρακας: Το άτομο άνθρακα στη μέση συνδέεται με δύο άλλα άτομα άνθρακα και έχει διπλό δεσμό με ένα από αυτά.
2. Trigonal Planar: Αυτός ο κεντρικός άνθρακας σχηματίζει ένα επίπεδο, τριγωνικό σχήμα, με τα τρία συνδεδεμένα άτομα (δύο άνθρακες και ένα υδρογόνο) στις γωνίες.
3. Συνολικό σχήμα: Ολόκληρο το μόριο μπορεί να θεωρηθεί ως επίπεδη, επιμήκη σχήμα με ένα ελαφρύ "ζιγκ -ζαγκ" λόγω του διπλού δεσμού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση ή να έχετε άλλες ερωτήσεις!
