Γιατί τα μη μεταλλικά άτομα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ιόν;
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους) γεμίζει με οκτώ ηλεκτρόνια (εκτός από το ήλιο, το οποίο είναι σταθερό με δύο). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων μη μετάλλου: Τα μη-μετάλλια έχουν συνήθως περισσότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο κοντά στο να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος από ό, τι είναι να έχουν ένα κενό.
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Κερδίζοντας ηλεκτρόνια, τα μη μέταλλα μπορούν να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Αυτή η διαδικασία έχει ως αποτέλεσμα ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
Παράδειγμα:
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το Argon (AR).
* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (Cl-), το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά, τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν τη σταθερότητα ενός γεμισμένου εξωτερικού κελύφους, η οποία αποτελεί θεμελιώδη αρχή της χημικής σύνδεσης και της αντιδραστικότητας.
