Τι κοινό έχουν τα αλκαλικά μέταλλα;
Φυσικές ιδιότητες:
* μαλακό και ασημένιο: Είναι τόσο μαλακά που μπορούν να κοπούν με ένα μαχαίρι.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Είναι τα πιο αντιδραστικά μέταλλα και λιώνουν και βράζουν σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένος που είναι χαλαρά δεσμευμένο και συμμετέχει εύκολα στην αγωγιμότητα.
* Χαμηλή πυκνότητα: Είναι λιγότερο πυκνά από το νερό, με εξαίρεση το λίθιο.
Χημικές ιδιότητες:
* εξαιρετικά αντιδραστική: Αντιδρούν εύκολα με άλλα στοιχεία, ειδικά με μη μέταλλα όπως το οξυγόνο και τα αλογόνα.
* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) με φορτίο +1.
* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Δωρίζουν εύκολα το ηλεκτρόνιο τους σε άλλα στοιχεία, προκαλώντας τη μείωση του άλλου στοιχείου.
* σχηματίζουν υδροξείδια που είναι ισχυρές βάσεις: Τα υδροξείδια τους (π.χ., ΝαΟΗ, ΚΟΗ) είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό και παράγουν έντονα αλκαλικά διαλύματα.
Κοινότητες:
* που βρίσκεται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα: Αυτό είναι όπου βρίσκονται τα αλκαλικά μέταλλα.
* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Όλοι έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος τους, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Παρόμοιες τάσεις αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα τους αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, λόγω του αυξανόμενου ατομικού μεγέθους και του ασθενέστερου συγκράτησης στο ηλεκτρόνιο σθένους.
Παραδείγματα αλκαλικών μετάλλων:
* Λίθιο (Li)
* Νάτριο (Na)
* Κάλιο (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Francium (FR)
