Πώς συγκρίνονται οι ψυχικές και χημικές ιδιότητες των αλογόνων με εκείνες το αδρανές αέριο;
αλογόνα
* Φυσικές ιδιότητες:
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Υπάρχουν αλογόνα και στις τρεις καταστάσεις ύλης σε θερμοκρασία δωματίου:
* Το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια.
* Το βρώμιο είναι υγρό.
* Το ιώδιο και η αστάνη είναι στερεά.
* χρώμα: Τα αλογόνα έχουν ξεχωριστά χρώματα, που κυμαίνονται από ανοιχτό κίτρινο (φθορίνη) έως σκούρο ιώδες (ιώδιο).
* Σημεία τήξης και βρασμού: Αυξήστε την ομάδα λόγω των αυξημένων δυνάμεων van der Waals.
* Πυκνότητα: Αυξάνει την ομάδα λόγω της αύξησης της ατομικής μάζας.
* Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα, που σχηματίζουν εύκολα ενώσεις.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα (ιόντα αλογονιδίων).
* καταστάσεις οξείδωσης: Συνήθως υπάρχουν σε κατάσταση οξείδωσης σε ενώσεις.
* σχηματίζουν διατομικά μόρια: Υπάρχουν ως διατομικά μόρια (F2, CL2, BR2, I2, AT2).
* σχηματίζουν αλογονίδια: Αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια.
αδρανές αέρια (ευγενή αέρια)
* Φυσικές ιδιότητες:
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Όλα είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* Άχρωμο και άοσμο: Είναι άχρωτα και άοσμο αέρια.
* Σημεία χαμηλής βρασμού: Έχουν πολύ χαμηλά σημεία βρασμού λόγω των ασθενών διατομικών δυνάμεων.
* Χαμηλή πυκνότητα: Έχουν χαμηλές πυκνότητες σε σύγκριση με άλλα στοιχεία.
* Χημικές ιδιότητες:
* αδράνεια: Πολύ μη αντιδραστικό λόγω των πλήρους κελύφη ηλεκτρονίων σθένους τους.
* Σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση: Έχετε ένα σταθερό οκτάδες ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Ενέργειες χαμηλής ιονισμού: Σχετικά δύσκολο να απομακρυνθούν τα ηλεκτρόνια.
* Δημιουργήστε λίγες ενώσεις: Μόνο μερικές ενώσεις είναι γνωστές, κυρίως με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο.
Βασικές διαφορές
* Αντιδραστικότητα: Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, ενώ τα αδρανή αέρια είναι εξαιρετικά μη δραστικά.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται σε σχέση με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας τους δέκτες ηλεκτρονίων. Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας τα σταθερά και ανθεκτικά στις αντιδράσεις.
* Σχηματισμός ενώσεων: Τα αλογόνα σχηματίζουν εύκολα ενώσεις, ειδικά ιοντικές ενώσεις, ενώ τα ευγενή αέρια σχηματίζουν μόνο περιορισμένο αριθμό ενώσεων.
Συνοπτικά
Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα που κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν σταθερές ενώσεις. Τα ευγενή αέρια είναι απίστευτα μη αντιδραστικά λόγω της σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους, καθιστώντας τα ανθεκτικά σε χημικές αντιδράσεις.
