bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει με τα μόρια όταν η θερμοκρασία φτάσει στο απόλυτο μηδέν;

Καθώς η θερμοκρασία φτάνει το απόλυτο μηδέν (0 kelvin, ή -273.15 βαθμούς Κελσίου), η συμπεριφορά των μορίων υφίσταται σημαντικές αλλαγές:

1. Μοριακή κίνηση:Στο απόλυτο μηδέν, η κινητική ενέργεια των μορίων προσεγγίζει τη χαμηλότερη δυνατή τιμή της. Τα μόρια χάνουν σχεδόν όλες τις δονητικές, περιστροφικές και μεταφραστικές κινήσεις τους. Ως αποτέλεσμα, η μοριακή κίνηση παύει αποτελεσματικά και η ύλη φτάνει σε μια κατάσταση που ονομάζεται κβαντική εκφυλισμός.

2. Κβαντικές καταστάσεις:Στο απόλυτο μηδέν, τα μόρια καταλαμβάνουν τις χαμηλότερες δυνατές κβαντικές καταστάσεις τους. Τα κβαντικά αποτελέσματα γίνονται κυρίαρχα και τα σωματίδια, όπως τα ηλεκτρόνια, ακολουθούν αυστηρούς κβαντικούς μηχανικούς κανόνες. Τα επίπεδα μοριακής ενέργειας είναι στο ελάχιστο τους και τα μοριακά τροχιακά καταλαμβάνονται με συγκεκριμένο και διατεταγμένο τρόπο.

3. Μειωμένη εντροπία:Η εντροπία, ένα μέτρο διαταραχής σε ένα σύστημα, φτάνει στο απόλυτο ελάχιστο σε μηδενική θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια σχηματίζουν μια εξαιρετικά διατεταγμένη και οργανωμένη δομή. Οι μοριακές δονήσεις και οι περιστροφές δεν συμβάλλουν στην εντροπία, με αποτέλεσμα μια τέλεια κρυσταλλική διάταξη.

4. Η υπεραγωγικότητα και η υπερφυστικότητα:ορισμένα υλικά παρουσιάζουν ιδιόμορφες ιδιότητες όταν ψύχονται σε εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες. Για παράδειγμα, ορισμένα μέταλλα γίνονται υπεραγωγοί, χάνοντας όλη την ηλεκτρική αντίσταση, ενώ μερικά υγρά γίνονται υπερφυσικά, εμφανίζοντας ροή χωρίς τριβή και μηδενικό ιξώδες.

5. Θερμοδυναμικές επιπτώσεις:Ο τρίτος νόμος της θερμοδυναμικής δηλώνει ότι καθώς η θερμοκρασία προσεγγίζει το απόλυτο μηδέν, η εντροπία μιας καθαρής κρυσταλλικής ουσίας φτάνει στο μηδέν. Αυτό έχει επιπτώσεις σε διάφορους θερμοδυναμικούς υπολογισμούς και ερμηνείες της μοριακής συμπεριφοράς σε θερμοκρασίες Ultralow.

Ενώ είναι θεωρητικά δυνατό να φτάσουμε στο απόλυτο μηδέν, στην πράξη, είναι απίστευτα δύσκολο να επιτευχθεί και μόνο οι μικρές ποσότητες ορισμένων υλικών έχουν ψύχεται σε τέτοιες ακραίες θερμοκρασίες για πειραματικούς σκοπούς. Οι περισσότερες εφαρμογές πραγματικού κόσμου, όπως η κβαντική υπολογιστική και η συμπυκνωμένη φυσική της ύλης, επικεντρώνονται στην επίτευξη μερικών χιλιομέτρων ενός βαθμού πάνω από το απόλυτο μηδέν.

Διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και εσωτερικής ενέργειας

Διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και εσωτερικής ενέργειας

Κύρια διαφορά – Ενθαλπία έναντι εσωτερικής ενέργειας Η ενέργεια μπορεί να ανταλλάσσεται μεταξύ συστημάτων και του περιβάλλοντός τους με διαφορετικό τρόπο. Η ενθαλπία και η εσωτερική ενέργεια είναι θερμοδυναμικοί όροι που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν αυτήν την ανταλλαγή ενέργειας. Η ενθαλπία είν

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ HCV και LCV

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ HCV και LCV

Η κύρια διαφορά  μεταξύ HCV και LCV είναι ότι στον HCV,  υποπροϊόντα  της αντίδρασης αφήνονται να κρυώσουν σε θερμοκρασία δωματίου ενώ, σε LCV,  υποπροϊόντα  επιτρέπεται η απόδραση. Επομένως, κάποια ποσότητα θερμότητας που πρόκειται να χαθεί με τα παραπροϊόντα μπορεί να ανακτηθεί στον HCV ενώ μια συ

Συλλογικές ιδιότητες

Συλλογικές ιδιότητες

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για 3 συλλογικές ιδιότητες :μείωση της πίεσης ατμών, ανύψωση σημείου βρασμού και κατάθλιψη σημείου πήξης! Θα μάθετε επίσης πληροφορίες για την κατανόηση του περιεχομένου. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Φυσικές έναντι χημικών ιδιοτήτων Κατάσταση