Ποιος είναι ο μοριακός τύπος μιας ένωσης που περιέχει 10,25 γραμμάρια άζωτο 23.35 οξυγόνο και μάζα 92,0 ανά mole;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Υπολογίστε τα γραμμομόρια κάθε στοιχείου:

* αζώτου (n):

- ΜΟΝΑΔΑ N =(10.25 g n) / (14.01 g / mol n) =0.731 mol n

* οξυγόνο (o):

- Moles O =(23,35 g o) / (16,00 g / mol o) =1,46 mol o

2. Προσδιορίστε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των moles:

* Διαχωρίστε κάθε αριθμό γραμμομορίων με τη μικρότερη τιμή (0,731 mol):

- n:0.731 mol / 0.731 mol =1

- O:1,46 mol / 0,731 mol =2

* Αυτό μας δίνει μια αναλογία 1:2 για n:o.

3. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο:

* Η εμπειρική φόρμουλα είναι η απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση.

* Με βάση την αναλογία, ο εμπειρικός τύπος είναι no₂.

4. Υπολογίστε τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας:

* Εμπειρική μάζα τύπου =(14,01 g/mol N) + (2 * 16,00 g/mol o) =46,01 g/mol

5. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:

* Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης με την εμπειρική μάζα του τύπου:

- Μοριακός τύπος πολλαπλός =(92,0 g/mol)/(46,01 g/mol) ≈ 2

* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με αυτό το πολλαπλάσιο:

- no₂ * 2 = n₂o₄

Επομένως, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι n₂o₄.