Ποιος είναι ο μέγιστος θεωρητικός αριθμός μορίων νερού που ένα μόριο ουρίας μπορεί να δεσμεύεται με υδρογόνο;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον μέγιστο θεωρητικό αριθμό δεσμών υδρογόνου Ένα μόριο ουρίας μπορεί να σχηματιστεί με νερό:

Κατανόηση των δομών

* ουρία: Η ουρία έχει τη φόρμουλα (NH 2 ) 2 CO. Έχει:

* Δύο άτομα αζώτου με μοναχικά ζεύγη που μπορούν να λειτουργήσουν ως δέκτες δεσμού υδρογόνου.

* Δύο δεσμοί Ν-Η που μπορούν να λειτουργήσουν ως δότες δεσμού υδρογόνου.

* Μία ομάδα καρβονυλίου (C =O), η οποία μπορεί να λειτουργήσει ως δέκτης δεσμού υδρογόνου.

* νερό: Νερό (h 2 O) έχει:

* Δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου, ενεργώντας ως δέκτες δεσμού υδρογόνου.

* Δύο δεσμοί O-H, ενεργώντας ως δότες δεσμού υδρογόνου.

μεγιστοποίηση δεσμών υδρογόνου

Για να μεγιστοποιηθεί η δέσμευση υδρογόνου, κάθε δυναμικός χώρος δότη και αποδέκτη στην ουρία θα πρέπει να εμπλέκεται σε δεσμό με νερό.

* Ιστοσελίδες δότη: Η ουρία έχει τέσσερις δότες δεσμού υδρογόνου (δύο δεσμούς Ν-Η και δύο δεσμούς Ο-Η από το νερό).

* Ιστοσελίδες αποδέκτη: Η ουρία έχει τρεις δέκτες δεσμού υδρογόνου (δύο μοναχικά ζεύγη στο άζωτο και ένα στο οξυγόνο).

Ως εκ τούτου, ένα μόριο ουρίας θα μπορούσε θεωρητικά να σχηματίσει μέγιστο 7 δεσμό υδρογόνου με μόρια νερού.

Σημαντική σημείωση: Αυτό είναι ένα θεωρητικό μέγιστο. Στην πραγματικότητα, παράγοντες όπως η στερεοχημική παρεμπόδιση (πόσο χώρο αναλαμβάνουν τα μόρια) και το περιβάλλον περιβάλλον μπορεί να επηρεάσει τον πραγματικό αριθμό των δεσμών υδρογόνου που σχηματίζονται.