bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι τα μοριακά τροχιακά που εκτείνονται πάνω από περισσότερα από τα δύο άτομα που ονομάζονται;

Τα μοριακά τροχιακά που εκτείνονται σε περισσότερα από δύο άτομα ονομάζονται απομακρυσμένα μοριακά τροχιακά .

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

* Μοριακά τροχιακά: Αυτές είναι οι περιοχές του χώρου όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να βρεθούν σε ένα μόριο. Προκύπτουν από το συνδυασμό ατομικών τροχιακών.

* Delocalized: Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν περιορίζονται σε έναν συγκεκριμένο δεσμό μεταξύ δύο ατόμων, αλλά μάλλον απλώνονται σε ένα μεγαλύτερο τμήμα του μορίου.

* Περισσότερα από δύο άτομα: Αυτό διακρίνει τα απομακρυσμένα μοριακά τροχιακά από εντοπισμένα μοριακά τροχιακά, τα οποία σχηματίζονται από την επικάλυψη των ατομικών τροχιακών μεταξύ δύο ατόμων.

Παραδείγματα:

* συστήματα PI σε συζευγμένα μόρια: Όπως το βενζόλιο, όπου τα ηλεκτρόνια PI απομακρύνονται σε ολόκληρο το σύστημα δακτυλίων.

* Μεταλλική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια σθένους στα μέταλλα απομακρύνονται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα, οδηγώντας στις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η υψηλή αγωγιμότητα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με συγκεκριμένα παραδείγματα!

Πράγματα που λάμπουν κάτω από το μαύρο φως 5

Πράγματα που λάμπουν κάτω από το μαύρο φως 5

Ο ριγές σκορπιός φλοιού λάμπει κάτω από μαύρο φως. (Ralph Arvesen) Έχετε παρατηρήσει ποτέ πολλά κοινά πράγματα να λάμπουν κάτω από το μαύρο φως ή το υπεριώδες φως; Ποια πράγματα έχετε δει να λάμπουν στο σκοτάδι; Προσφέρετε την ιδέα σας ή διαβάστε για λαμπερά υλικά που παρατηρήθηκαν από άλλους αναγν

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Μια αντίδραση σύνθεσης είναι ένας από τους τέσσερις κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων, μαζί με αντιδράσεις αποσύνθεσης, απλής αντικατάστασης και διπλής αντικατάστασης. Ακολουθεί ο ορισμός της αντίδρασης σύνθεσης, παραδείγματα της αντίδρασης που χρησιμοποιεί στοιχεία και ενώσεις, μια ματιά στο πόσα

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Οι αντιδράσεις μπορούν είτε να παράγουν είτε να καταναλώνουν ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε πώς να διακρίνετε τις ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις, να τις συνδέσετε με άλλες έννοιες της χημείας και να δείτε πρακτικά παραδείγματα! Σχετικά θέματα Ενέργεια ομολόγω