Πώς υπολογίζετε τους χημικούς τύπους του stannic οξειδίου;
Κατανόηση της ορολογίας
* Stannic αναφέρεται στην κατάσταση οξείδωσης +4 του κασσίτερου (SN).
* Οξείδιο υποδεικνύει την παρουσία οξυγόνου (Ο) στην ένωση.
Προσδιορισμός του τύπου
1. Προσδιορίστε τα ιόντα:
* Ο κασσίτερος στην κατάσταση οξείδωσης +4 σχηματίζει το ιόν stannic (SN⁴⁺).
* Το οξυγόνο σχηματίζει τυπικά το ιόν οξειδίου (o²⁻).
2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:
* Για να επιτευχθεί μια ουδέτερη ένωση, τα θετικά φορτία από τα ιόντα κασσίτερου πρέπει να ισούται με τα αρνητικά φορτία από τα ιόντα οξειδίου.
* Το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των 4 (από SN⁴⁺) και 2 (από o²⁻) είναι 4.
* Χρειαζόμαστε δύο ιόντα Sn⁴⁺ (2 x +4 =+8) και τέσσερα ιόντα o² ⁻ (4 x -2 =-8) για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις.
3. Γράψτε τον τύπο:
* Ο χημικός τύπος για το οξείδιο Stannic είναι sno₂ .
Επομένως, ο χημικός τύπος για το stannic οξείδιο είναι sno₂.
