Αντιδρούν το χλωριούχο βαρόλιο και το δολομίτη;
Η αντίδραση
Η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, όπου τα ιόντα βαρίου (Ba2⁺) από το χλωριούχο βάριο μετατοπίζουν τα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) και τα ιόντα μαγνησίου (Mg²) από δολομίτη. Αυτό σχηματίζει ανθρακικό βάριο (Baco₃) και χλωρίδια ασβεστίου και μαγνησίου (CaCl₂ και MgCl₂).
Εξίσωση:
(Aq) + camg (co₃) ₂ (s) → baco₃ (s) + cacl₂ (aq) + mgcl₂ (aq)
συνθήκες:
* Υδατική λύση: Η αντίδραση συνήθως συμβαίνει σε ένα υδατικό διάλυμα. Το χλωριούχο βάριο πρέπει να διαλύεται σε νερό για να παρέχει τα απαραίτητα ιόντα για την απόκτηση της αντίδρασης.
* Θέρμανση: Η θέρμανση του μείγματος μπορεί να επιταχύνει την αντίδραση.
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση δεν είναι πολύ γρήγορη ή έντονη σε θερμοκρασία δωματίου. Η αντίδραση είναι πιο πιθανό να συμβεί εάν ο δολομίτης είναι λεπτώς σε σκόνη και το διάλυμα χλωριούχου βαρίου συμπυκνώνεται.
Προϊόντα:
* ανθρακικό βάριο (Baco₃): Πρόκειται για ένα λευκό, αδιάλυτο στερεό που θα κατακρημνίσει από το διάλυμα.
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂): Αυτό είναι ένα διαλυτό άλας που θα παραμείνει διαλυμένο σε διάλυμα.
* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂): Αυτό είναι επίσης ένα διαλυτό άλας που θα παραμείνει διαλυμένο σε διάλυμα.
Εφαρμογές:
Αυτή η αντίδραση δεν χρησιμοποιείται ευρέως βιομηχανικά. Είναι κυρίως μια επίδειξη μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης στη χημεία.
Σκέψεις ασφάλειας:
Το χλωριούχο βάριο είναι τοξικό, οπότε πρέπει να ληφθεί μέριμνα κατά το χειρισμό του. Η αντίδραση θα πρέπει να πραγματοποιείται σε κουκούλα ή σε καλά αεριζόμενη περιοχή.
